Ключова різниця: Молярність, також відома як молярна концентрація, вимірює кількість молей речовини, присутнього в літрі розчину. Молярність позначається капіталом М. Molality вимірює кількість молей речовини, присутнього в кілограм розчинника. Моляльність позначається нижньою буквою m.
Обидва концепції базують свої розрахунки на тому, скільки молей присутні в поточному рішенні. Розчин може бути визначений як гомогенна суміш, що означає, що два або більше компонентів були змішані до того, що його не можна відрізнити неозброєним оком. Ці два поняття вимагають розуміння кротів, оскільки він визначає кількість молей, наявних у розчині. Теорію молей виявив італійський вчений Амедео Авоґардо.
У 1811 році Аводгардо запропонував, щоб обсяг газу, при даній температурі і тиску, був пропорційний кількості атомів або молекул незалежно від його природи. Ця концепція відома як константа Авогардо. Вона визначається як кількість складових частинок (зазвичай атомів або молекул) в одному молі даної речовини. У мирянських термінах, один моль речовини буде представляти число атомів і молекул, присутніх в елементі. Наприклад: Кисень має атомний вага 16, це буде представляти масу на моль кисню. Таким чином, один моль кисню мав би масу 16 грамів. За Авогардо, один моль кисню матиме таку ж кількість атомів, що і один моль водню. Однак вони можуть відрізнятися за вагою.
Молярність і молярність вимірюють концентрацію, використовуючи два різних підходи. Молярність, також відома як молярна концентрація, вимірює кількість молей речовини, присутнього в літрі розчину. Молярність позначається капіталом М. Отже, рішення з 1, 0 М говорить про те, що він містить 1 моль розчиненої речовини на літр розчину. Наприклад: Розчин води і цукру. Якщо розчин вимірюється як 1, 0 М, то в розчині є 1 моль цукру на літр присутнього розчину. Молярність також відома як концентрація кількості речовини, концентрація кількості, концентрація речовини або просто концентрація. Молярність можна розрахувати за формулою: М = моль (# молей) / л (об'єм розчину в літрах).
Молярність вимірює кількість молей речовини, присутнього в кілограм розчинника. Моляльність позначається нижньою буквою m. Таким чином, розчин з 1, 0 м зазначає, що він містить 1 моль розчиненої речовини на кілограм розчинника. Диференціюємо розчинений розчинник. Розчинним речовиною є речовина, яка розчиняється в іншій речовині. Розчинником є речовина, що розчиняє розчинену речовину. Отже, якщо вода і цукор змішуються, цукор буде розчиненим речовиною і водою розчинника. Змішана цукрова вода була б рішенням. Тепер, у молярності, дуже важливо, щоб моли ділилися на масу розчинника, а не на розчин. Молярність можна розрахувати за формулою: m = mol (# молей) / KG (маса розчинника в кг).
Чому різниця? Ну, обидва використовуються при роботі з температурою. Якщо рішення буде змінюватися в температурі, то використовується молярність. Але для розчинів, які залишаться при постійній температурі, використовується молярність. Це відбувається тому, що при підвищенні або падінні температури об'єм розчину змінюється і це безпосередньо впливає на молярність. Отже, для розрахунку концентрації використовують молярність.
