Ключова різниця: Кислоти та основи - це два типи корозійних речовин. Будь-яка речовина з значенням рН від 0 до 7 вважається кислим, тоді як значення рН від 7 до 14 є підставою. Кислоти є іонними сполуками, які розпадаються у воді з утворенням іона водню (H +). Іонні сполуки є сполукою з позитивним або негативним зарядом. Бази, з іншого боку, є іонними сполуками, які розриваються, утворюючи негативно заряджений гідроксид-іон (OH-) у воді.

Всі хімічні сполуки мають значення рН. Шкала рН коливається від 0 до 14. Це міра концентрації іонів водню в розчині. Будь-яка речовина вище нейтрального рН вважається базою, тоді як будь-яка речовина нижче нейтрального рН вважається кислотою. Нейтральний рН являє собою рН чистої води, тобто 7. Таким чином, будь-яка речовина з значенням рН від 0 до 7 вважається кислим, тоді як значення рН від 7 до 14 є основою.

Кислоти є іонними сполуками, які розпадаються у воді з утворенням іона водню (H +). Іонні сполуки є сполукою з позитивним або негативним зарядом. Бази, з іншого боку, є іонними сполуками, які розриваються, утворюючи негативно заряджений гідроксид-іон (OH-) у воді. Міцність кислоти або основи визначається на основі того, скільки їх відповідних іонів вони вивільняють; Чим більше іонів, тим сильніше вони.

Крім того, якщо поєднані кислоти і основи з однаковою силою, вони схильні виробляти сіль і воду. Наприклад: HCl (кислота) + NaOh (основа) = NaCl (кухонна сіль) + H2O (вода)

Характеристики кислот:

• смак кислий, коли їх їдять
• може жалити шкіру, коли їх торкнуться
• може роз'їдати (або з'їсти) метали та шкіру
• можуть бути використані в якості реагенту під час електролізу за рахунок присутності рухомих іонів
• покладіть синій лакмусовий папір червоного кольору
• вивчаються в хімії та біології
• на універсальному індикаторі стає червоним або оранжевим

Кислоти можна класифікувати на:

• Сильні кислоти - найбільш поширеними є сірчана кислота, азотна кислота і соляна кислота (H2SO4, HNO3 і HCl, відповідно).
• Деякі концентровані слабкі кислоти, наприклад мурашина кислота і оцтова кислота
• Сильні кислоти Льюїса, такі як безводний хлорид алюмінію і трифторид бору
• Кислоти Льюїса зі специфічною реакційною здатністю, наприклад, розчини хлориду цинку
• Надзвичайно сильні кислоти (суперкислоти)

• Гіркий смак (проти кислого смаку кислот)
• Слизові, або мильні відчувають на пальцях
• Багато підстав реагують з кислотами і осаджують солі.
• Сильні основи можуть бурхливо реагувати з кислотами. Кислотний розлив можна безпечно нейтралізувати, використовуючи м'яку основу.
• Основи перетворюють червоний лакмусовий папір синього кольору
• Основи - це речовини, що містять оксиди металів або гідроксиди
• Основи, що розчиняються у воді, утворюють луги (розчинні основи)

Основи можуть бути класифіковані на:

• Каустики або луги, такі як гідроксид натрію (NaOH) і гідроксид калію (KOH)
• Лужні метали в металевій формі (наприклад, елементарний натрій) і гідриди лужних і лужноземельних металів, такі як гідрид натрію, функціонують як сильні основи і гідрату для отримання каустичних речовин
• Надзвичайно сильні основи (суперфази), такі як алкоксиди, металеві аміди (наприклад, аміди натрію) і металоорганічні основи, такі як бутиллитий
• Деякі концентровані слабкі підстави, такі як аміак при безводній або в концентрованому розчині