Ключова різниця: іонний зв'язок - це хімічний зв'язок між двома різними (тобто металевими та неметалевими) атомами, в яких один атом віддає електрон іншому. Ковалентним зв'язком є ​​інша сильна хімічна зв'язок. Це має місце аналогічні атоми (тобто два неметали). У ковалентном зв'язку два атоми збираються разом, щоб розділити електрон, а не атом, який бере електрон від іншого.

Для створення молекул або сполук атоми утворюють зв'язки один з одним. Зв'язок - це хімічний процес, який народжується від тяжіння між двома або більше атомами. Хімічний зв'язок насправді викликається електростатичною силою притягання між протилежними зарядами, або між електронами і ядрами, або в результаті дипольного притягання. Міцність цих хімічних зв'язків може бути вільно класифікована як «сильні зв'язки» або «слабкі зв'язки». Двома загальними прикладами "сильних зв'язків" є іонні зв'язки і ковалентні зв'язки.

Іонний зв'язок - це хімічний зв'язок між двома різнорідними (тобто металевими та неметалевими) атомами, в яких один атом віддає електрон іншому. Отже, обидва атома стають іонами, оскільки один атом має один електрон менше, а інший має додатковий. Іон металу, який втратив електрон, має позитивний заряд. Неметалевий іон, який отримав електрон, має негативний заряд. У міру залучення протилежностей ці іони сильно притягуються один до одного, настільки сильно, що вони зв'язуються.

Іонні сполуки зазвичай знаходяться у вигляді твердих речовин, тобто солей. Вони добре розчиняються у воді і мають високу температуру плавлення. Коли вони знаходяться у воді, вони також мають високу електропровідність.

Ковалентним зв'язком є ​​інша сильна хімічна зв'язок. Це має місце аналогічні атоми (тобто два неметали). У ковалентном зв'язку два атоми збираються разом, щоб розділити електрон, а не атом, який бере електрон від іншого. Ковалентним зв'язком є ​​стабільний баланс привабливих і відштовхуючих сил між двома атомами, оскільки вони розділяють електрон. Ковалентні зв'язки можуть бути далі класифіковані на одиночні, подвійні і потрійні ковалентні зв'язки, що відповідають кількості спільно використовуваних електронів. Кожен електрон спільно утворює один зв'язок.

Ковалентна зв'язок включає багато видів взаємодії, включаючи σ-зв'язування, π-зв'язування, зв'язування метал-метал, агостичні взаємодії і трицентрові двоелектронні зв'язки. Коли атом має електрон у своїй зовнішній оболонці, а інші атоми вимагають, щоб електрон заповнював свою зовнішню оболонку, два атоми деякі разом, щоб розділити електрон. Отже, обидва атома закінчуються повною зовнішньою оболонкою і відповідно стабільною електронною конфігурацією.

Хімічні зв'язки виконані так, що атом може мати повну зовнішню оболонку, оскільки повна зовнішня оболонка означає стабільну електронну конфігурацію. У іонному зв'язку, коли атом металу має в своєму зовнішньому оболонці один електрон, а неметалу потрібен електрон для завершення зовнішньої оболонки, атом металу дає свій електрон неметалу. Аналогічно, в ковалентном зв'язку вони поділяють електрон однаково.

	Іонна Бонда	Ковалентний Бонд
Визначення	Хімічний зв'язок між двома різними атомами, в яких атом віддає електрон іншому.	Ковалентний зв'язок - це хімічний зв'язок, що передбачає розподіл електронів між двома аналогічними атомами.
Виникнення	Метал і неметал	Дві неметали
Полярність	Високий	Низький
Форма молекули	Немає певної форми, гратчасті структури	Визначена форма
Електропровідність	Високий	Зазвичай ніхто
Теплопровідність	Високий	Зазвичай низький
Точка плавлення речовини	Змінюється, але зазвичай вище, ніж у ковалентних сполук	Змінюється, але зазвичай нижче, ніж іонні сполуки
Точка кипіння речовини	Високий	Змінюється, але зазвичай нижче, ніж іонні сполуки
Розчинність у воді	Високий	Змінюється, але зазвичай нижче, ніж іонні сполуки
Стан речовини при кімнатній температурі	Зазвичай тверда	Твердий, рідкий, газ