Ключова різниця: Окислення і скорочення - це два процеси, які відбуваються в окисно-відновній реакції. При окисленні молекула, атом або іон відчувають збільшення ступеня окислення або в основному втрачають електрони. В редукції молекула, атом або іон відчувають зменшення ступеня окислення, а точніше - електронів.
При окисленні молекула, атом або іон відчувають збільшення ступеня окислення або в основному втрачають електрони. Скорочення по суті є протилежним. В редукції молекула, атом або іон відчувають зменшення ступеня окислення, а точніше - електронів.
Окислення і відновлення завжди відбуваються одночасно. Це головним чином тому, коли молекула, атом або іон втрачає електрон; електрон повинен піти кудись; тобто до іншої молекули, атома або іона. Ця молекула, атом або іон, у свою чергу, отримує втрачений електрон.
Розглянемо приклад:
H 2 + F 2 → 2 HF
Розберемо їх до атомів і іонів:
H 2 → 2 H + + 2 e -
Молекула водню втрачає два електрони, щоб стати двома іонами водню. Це, по суті, реакція окислення, оскільки вона пов'язана з втратою електронів.
F 2 + 2 e− → 2 F−
Фтор отримує два електрона, втрачені молекулою водню, щоб стати двома іонами фтору. Це, по суті, реакція скорочень, оскільки вона пов'язана з посиленням електронів.
2 H + + 2 F− → 2 HF
Отже, вся окислювально-відновна реакція може бути записана так:
H 2 + F 2 → 2 HF
Хоча окислення і скорочення відбуваються на рівні молекули або атома, все ж можна побачити приклади окисно-відновних реакцій в нашому повсякденному житті. Прикладами окисно-відновної реакції є іржавіння заліза; підсмажування яблука; відбілювач, що руйнує плями тощо
