Ключові відмінності: в хімії, екзотермічні та ендотермічні є двома видними типами реакцій. Ендотермічна реакція вимагає нагрівання (енергії). З іншого боку, екзотермічна реакція - це та, яка вивільняє тепло (енергію). Таким чином, обидві реакції є прямо протилежними один одному.
Всякий раз, коли молекули взаємодіють один з одним, відбуваються різні реакції. Ці реакції поділяються на багато груп відповідно до їх особливостей або характеристик. Дві з цих реакцій відомі як екзотермічні та ендотермічні реакції.
Одним з найбільш поширених прикладів цих реакцій є реакція фотосинтезу, в якій рослини приймають енергію від сонячного світла, а потім перетворюють вуглекислий газ і воду в кисень і цукор. Енергетичний зміст реагентів у цьому випадку менше, ніж продуктів.
Ці дві реакції можна просто зрозуміти за допомогою рівнянь. Припустимо, що після реакції молекула А генерує молекули В і С. Енергія A залишається більшою, ніж загальна енергія B і C. У цьому випадку надмірна енергія буде викинута в навколишнє середовище, і реакція буде названа екзотермічною реакцією.
A ---> B + C + енергія
(реактиви) (продукти)
Аналогічним чином може бути представлена ендотермічна реакція. Давайте припустимо, що A повинна взяти деяку енергію з навколишнього середовища, щоб сформувати продукт D. Коли молекула A бере енергію з оточення, то таке оточення стає холоднішим після реакції. Плавлення льоду є прикладом ендотермічної реакції.
A + енергія ---> D
(реактиви) (продукт)
Порівняння екзотермічних і ендотермічних:
Екзотермічний | Ендотермічний | |
Визначення | Екзотермічна реакція є прямо протилежною ендотермічній реакції, оскільки вона виробляє тепло. | Ендотермічна реакція - це тип реакції, який вимагає або потребує енергії. Ця енергія надходить з оточення. |
Символічне рівняння | A -> B + C + енергія | A + енергія -> D |
Приклади |
|
|
Зміст енергії | Енергетичний зміст продуктів більше, ніж у реагентів | Енергетичний зміст реагентів менше, ніж продуктів |
